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NH 3 {\displaystyle {\ce {NH3}}} (aq)，有强烈刺鼻气味，为具弱硷性的液体。 氨分子在溶液中发生微弱水解，生成少量氢氧根离子及铵离子，因而旧式化学书本中称为氢氧化铵（ammonium hydroxide）写作 NH 4 OH {\displaystyle {\ce {NH4OH}}}。

NO2和水反应生成硝酸： 无氧时： 3 NO 2 + H 2 O ⟶ 2 HNO 3 + NO {\displaystyle {\ce {3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO}}} 含氧时： 4 NO 2 + O 2 + 2 H 2 O ⟶ 4 HNO 3 {\displaystyle {\ce {4NO2 +。

CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 {\displaystyle {\ce {CH3CH2CH2CH2CH2CH3}}} ，此式可表明它的直链结构及分子中的碳氢原子个数；而它的实验式则为 C 3 H 7 {\displaystyle {\ce {C3H7}}} ，3。

碳酸铈是一种无机化合物，化学式为Ce2(CO3)3。 碳酸铈可以由三氯乙酸铈的水解得到： 2 Ce(C2Cl3O2)3 + 3 H2O → Ce2(CO3)3 + 6 CHCl3 + 3 CO2 碳酸铈可溶于酸，放出二氧化碳： Ce2(CO3)3 + 6 H+ → 2 Ce3+ + 3 H2O + 3 CO2↑ 《化学化工物性数据手册》（无机卷）。

土，以减少氮的损失；也可用作焊药及织物防火剂。 硫酸铵可以在硫酸中直接通入氨制得。 2 NH 3 + H 2 SO 4 ⟶ ( NH 4 ) 2 SO 4 {\displaystyle {\ce {2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4}}} 由一水合氨和硫酸中和后，结晶、离心分离并干燥。

{\displaystyle {\ce {HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l)}}} HCl ( aq ) + NaHCO 3 ( aq ) ⟶ NaCl ( aq ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {HCl(aq)。

CaCO 3 ↓ + H 2 O {\displaystyle {\ce {Ca(OH)2 + CO2 ->CaCO3 v + H2O}}} 该反应常用于检验二氧化碳，阳性结果为氢氧化钙溶液变成乳白色。 若该反应中二氧化碳过量，则会继续反应，生成碳酸氢钙溶液，液体也就变得澄清： CaCO 3 + CO。

二氧化锰（化学式： MnO 2 {\displaystyle {\ce {MnO2}}} ）为黑色或棕色的固体，是锰最稳定的氧化物，经常出现于软锰矿及锰结核中。软锰矿是含锰的主矿物；锰结核(海底岩石凝固物)也含有锰的成分。二氧化锰主要用途为制造干电池，如碳锌电池和碱性电池；也常在化学反应中作为催化剂。

硝酸銨是一种化合物，是銨离子的硝酸盐。它的化学式是 NH 4 NO 3 {\displaystyle {\ce {NH4NO3}}} （简化为 N 2 H 4 O 3 {\displaystyle {\ce {N2H4O3}}} ），是一种白色的固体结晶，在水中溶解度高。它在农业上主要作为高氮肥料。

{\displaystyle {\ce {8CN-}}} + S 8 ⟶ 8 SCN − {\displaystyle {\ce {+S8->8SCN-}}} CN − {\displaystyle {\ce {CN-}}} + S 2 O 3 2 − {\displaystyle {\ce {+S2O3^2-}}} ⟶。

{\ce {2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 ^ + H2 ^}}} 古法会用碳酸钙加热，再和水及草木灰反应，生成氢氧化钾。 先將碳酸钙高温加热碳酸钙生成氧化钙 C a C O 3 = = = = C a O + C O 2 ↑ {\displaystyle {\rm {CaCO_{3}{=\。

AlCl 3 {\displaystyle {\ce {AlCl_3}}} ，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会昇华，为有离子性的共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不同。 AlCl 3 {\displaystyle {\ce {AlCl_3}}} 采取。

initride）在无机化学中，指的是含有迭氮根离子的化合物（ N 3 − {\displaystyle {\ce {N3^-}}} ）；在有机化学中，则指含有迭氮基（ − N 3 {\displaystyle {\ce {-N3}}} ）的化合物。 迭氮根离子为並非直线型结构，不论是离子型態抑或是有机物皆有微微弯曲(约172°)，属。

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ⟶ Ca ( HCO 3 ) 2 {\displaystyle {\ce {CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2}}} 碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙: CaCO 3 + H 2 CO 3 ⟶ Ca ( HCO 3 ) 2。

) 3 + 3 H N O 3 → C e ( N O 3 ) 3 + 3 H 2 O {\displaystyle {\rm {\ Ce(OH)_{3}+3HNO_{3}\rightarrow Ce(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}} 硝酸溶解碳酸铈也能制得产物： Ce2(CO3)3 +。

硫酸铈(IV)（化学式：Ce(SO4)2），是稀土元素铈的硫酸盐，是一种颜色为黄色或者接近与橙色的化学物品。常态下得到的硫酸铈(IV)一般以无水的Ce(SO4)2或者含若干个结晶水的 Ce(SO4)2· xH2O（x=4，8，12）的形式存在。四水化合物在180-200 °C条件下加热会慢慢失去结晶水。。

氟化氢（化学式： HF {\displaystyle {\ce {HF}}} ）是氢的氟化物，有强烈的腐蚀性，有剧毒。它是无色的气体，在空气中，只要超过3ppm就会产生刺激的味道。 氢氟酸是氟化氢的水溶液，可以透过皮肤黏膜、呼吸道及肠胃道吸收。若不慎暴露於氢氟酸，应立即用六氟灵（法语：Hexaflu。

3 NaOH + Cr ( NO 3 ) 3 ⟶ 3 NaNO 3 + Cr ( OH ) 3 ↓ {\displaystyle {\ce {3 NaOH + Cr(NO3)3 -> 3 NaNO3 + Cr(OH)3 v}}} NaOH + Cr ( OH ) 3 ⟶ Na [ Cr ( OH )。

(NH4)2Ce(NO3)6，通常在有机合成中作为氧化剂及生产其它含铈化合物。硝酸铈铵溶于水时，完全电离，生成NH+ 4、Ce4+ 和NO− 3三种离子。 硝酸铈铵固体中含有两种离子：NH4+ 和 [Ce(NO3)6]2−。六硝酸根合铈（IV）离子中，硝酸根作为双齿配体与Ce螯合。 硝酸铈铵可由硝酸铈(III)为原料制备：。

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